Teoria de Arrhenius
Segun Arrhenius un acido es una sustancia que al ionizarse en el agua produce iones
(Hidrogenion)Ej:
, Diproticos 
, Poliproticos
Caracteristicas de los acidos:
- Son electrolitos: Conduce la corriente electrica
- Cambian el papel tornasol de azul a rojo, fenotaleina
- Raccionan con metales y producen gas hidrogeno
Electrolito:
Son sustancias ionicas que conducen la corriente electrica. Los electrolitos pueden ser fuertes o debiles
- Electrolitos Fuertes: Son aquellos que se ionizan 100%, es decir totalmente
- Electrolitos Debiles: Son aquellos que producen soluciones, malas conductoras de la electricidad, es decir ionizan parcialmente
Bases:
Para Arrhenius las bases son sustancias que al ionizarse produce iones hidroxido (OH)
Ej:
Las
bases que al disociarse solo ceden un hidroxilo se denominan
monobasicas, si ceden dos hidroxilos se denominan dibasicas; y en
general polibasicas si ceden mas de dos hidroxilos
Las
propiedades de los acidos y las bases, segun la teoria de Arrhenius,
dependen de la aparicion de protones e hidroxidos en soluciones acuosas
La Neutralizacion:
SEgun Arrhenius consiste en la combinacion de iones de hidrogeno e hidroxido para formar agua. Las ecuaciones para una neutralizacion scido-base se pueden escribir en forma molecular, ionica o ionica neta
Ej: Molecular:
La Neutralizacion:
SEgun Arrhenius consiste en la combinacion de iones de hidrogeno e hidroxido para formar agua. Las ecuaciones para una neutralizacion scido-base se pueden escribir en forma molecular, ionica o ionica neta
Ej: Molecular:
Ej:Ionica:
Ej: Ionica Neta:
Caracteristicas de las bases:
- Son electrolitos fuertes
- Cambian el papel tornasol rojo a azul
- Con acidos producen sal y agua
- Fenotaleina = Adquieren coloracion rosada
Teoria de Bronsted-Lowry
Un acido Bronsted-Lowry dona un proton
a otra sustancia, es decir un acido es un donador de protonesEj:
Bases:
Una base Bronsted-Lowry acepta un proton, es decir una base es un aceptor de protones
Ej:
Ej:
Nota:
El HCl es acido que cede protones al agua, el agua es una base que acepta protones; el producto que queda despues de que el HCl ha perdido su proton es ahora un aceptor; el ion
es un acido porque ahora puede donar mas, el 
es
un acido que resulta de la base 1, al aceptar un proton se llama acido
conjugado de la base; igualmente la base 2 es la base conjugada del
acido 1
La magnitud de la disociacion ionica de las moleculas de un soluto se indica por el simbolo
.Para expresar la relacion entre las moleculas disociadas y las no disociadas al disolver un soluto, la magnitud "grado de disociacion" se define como el cociente entre el numero de moles disueltas o total de moles multiplicado por 100
La constante de equilibrio recibe el nombre de constante de disociacion Kd
Ej: La constante de disociacion para HCN es de
Calcular la concentracion molar de las diferentes especies en equilibrio y el grado de disociacion en una solucion 0,003 M
Pasos:
1.Escriba la ecuacion de disociacion
2.Se escribe la tabla de equilibrio
3.Escribe la expresion de la Kd
4.Remplazar las concentraciones en equilibrio en la Kd
Nota:Para hacer mas sencillo el cambio se acostumbra eliminar el valor de x en el denominador, dado que es muy pequeño este valor comparado con el 0,003
5.
6.
7.
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-base
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