Equilibrio en soluciones acuosas

                                            

Contenidos:
Equilibrio en soluciones acuosas:

• Soluciones de electrolitos, acidos y bases
• Concepto experimental de los acidos y bases segun la teoria de Arrhenious, Brasted-Lowy y Lewis
• Fuerza de los acidos y las bases: Constantes de disociacion
• Equilibrio ionico del agua: Ionizacion del agua, potencial de hidrogeno(PH) y conceptos de bases(POH)
• Amortiguadores
• Reacciones quimicas que implican la utilizacion de acidos y bases
• Aplicaciones de los acidos y las bases en la industria

Desempeño:

• Identifico las clases de electrolitos y determino el PH y el POH de la sustancia
• Conosco y demuestro las teorias que explican el concepto experimental de acidos y bases
• Establesco diferencias entre las caracteristicas de los acidos y las bases 
• Explico el mecanismo de soluciones amortiguadoras
• Reconozco la importancia quimica de los acidos y las bases en la industria y en nuestra cotidianidad

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido

 Acidos:
Segun Arrhenius un acido es una sustancia que al ionizarse en el agua produce iones (Hidrogenion)
Ej:
Los acidos pueden ser : Monoproticos , Diproticos , Poliproticos

Caracteristicas de los acidos:

• Son electrolitos: Conduce la corriente electrica
• Cambian el papel tornasol de azul a rojo, fenotaleina
• Raccionan con metales y producen gas hidrogeno

Electrolito:
Son sustancias ionicas que conducen la corriente electrica. Los electrolitos pueden ser fuertes o debiles

• Electrolitos Fuertes: Son aquellos que se ionizan 100%, es decir totalmente

Ej:    



Ej:Ionica: 




Ej: Ionica Neta:
 

Caracteristicas de las bases:

• Son electrolitos fuertes
• Cambian el papel tornasol  rojo a azul
• Con acidos producen sal y agua
• Fenotaleina = Adquieren coloracion rosada

Acidos:
Un acido Bronsted-Lowry dona un proton a otra sustancia, es decir un acido es un donador de protones
 Ej:

Bases:
Una base Bronsted-Lowry acepta un proton, es decir una base es un aceptor de protones
Ej:


Ej:
                                                   
            

                                                   
       
Nota:
El HCl  es acido que cede protones al agua, el agua es una base que acepta protones; el producto que queda despues de que el HCl ha perdido su proton es ahora un aceptor; el ion  es un acido porque ahora puede donar mas, el es un acido que resulta de la base 1, al aceptar un proton se llama acido conjugado de la base; igualmente la base 2 es la base conjugada del acido 1

                                               
         

La magnitud de la disociacion ionica de las moleculas de un soluto se indica por el simbolo .

Para expresar la relacion entre las moleculas disociadas y las no disociadas al disolver un soluto, la magnitud "grado de disociacion" se define como el cociente entre el numero de moles disueltas o total de moles multiplicado por 100

La constante de equilibrio recibe el nombre de constante de disociacion Kd
 

Ej: La constante de disociacion para HCN es de
Calcular la concentracion molar de las diferentes especies en equilibrio y el grado de disociacion en una solucion 0,003 M

Pasos:
1.Escriba la ecuacion de disociacion
 
2.Se escribe la tabla de equilibrio
 
3.Escribe la expresion de la Kd
 
4.Remplazar las concentraciones en equilibrio en la Kd
                                                 
 Nota:Para hacer mas sencillo el cambio se acostumbra eliminar el valor de x en el denominador, dado que es muy pequeño este valor comparado con el 0,003

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 7.
                
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-base